Хром Хром
Хром РЕФЕРАТЫ РЕКОМЕНДУЕМ  
 
Тема
 • Главная
 • Авиация
 • Астрономия
 • Безопасность жизнедеятельности
 • Биографии
 • Бухгалтерия и аудит
 • География
 • Геология
 • Животные
 • Иностранный язык
 • Искусство
 • История
 • Кулинария
 • Культурология
 • Лингвистика
 • Литература
 • Логистика
 • Математика
 • Машиностроение
 • Медицина
 • Менеджмент
 • Металлургия
 • Музыка
 • Педагогика
 • Политология
 • Право
 • Программирование
 • Психология
 • Реклама
 • Социология
 • Страноведение
 • Транспорт
 • Физика
 • Философия
 • Химия
 • Ценные бумаги
 • Экономика
 • Естествознание




Хром


ХРОМ (Chromium) Cr — химический  элемент VI группы периодической системы
Менделеева. Образует четыре стабильных изотопа: Cr50 (4,31%), Cr52 (83,76%), Cr(9,55%),
Сr(2,38%).
Важнейший искусственно радиоактивный изотоп Сг51 (Т=27,8 дня). Сечение захвата тепловых нейтронов атомом хрома
составляет 3,1 барн. Конфигурация внешних электронов атома. Энергии ионизации (эв):
соответст­венно равны 6,76; 16,49; 30,95; 51,73; 90,06.
Хром
открыт Л. Вокеленом в 1797 в природном хромате свинца — крокоите. Название от
греческого — крас­ка, элемент получил из-за разнообразной окраски своих
соединений. Вокелен выделил из крокоита хромовую кислоту, которую восстановил
углем в гра­фитовом тигле до металлического хрома. Чистый металл был получен Р.
Бунзеном электролизом   раствора СгСl.
Хром
весьма распространенный элемент. Его содер­жание в земной коре  вес. %. В природе
встре­чается почти исключительно в виде кислородных со­единений и образует ряд
минералов: хромит FeCr,
к р о к о и т  PbCrO,
у в а р о в и т CaCr(SiO) и др., однако практическое значение имеет лишь первый из
них. Хромит (хромистый  ж е л е з н я к)
минерал из группы шпинелей, Fe(II) в нем способно замещаться
на Mg, а Cr — на А1 и на Fe(III), так что содержание CrO
в хромите (теоретически 68%) обычно составляет 42—55%. Окраска хромита от
темно-коричневой до черной, блеск жирный; плотность от 4,6 для высокосортных
руд до 4,0 для низкосорт­ных, температура плавления 1545—1730° в зависимости от
состава, твердость 5,5 по шкале Мооса. Хромит образовался при кристаллизации
ультраосновных пород. Промышленные руды встречаются в виде штоков, линз, по­лос,
среди интрузивных пород — фунитов, перидоти­тов, изредка пироксенитов.
Важнейшие месторожде­ния в России находятся на Северном Урале (Сарановское), в
западной части Казахстана, на Южном Урале (Южно-Кемпирсайское), в Закавказье.
За рубежом хромит добывается в ЮАР, Южной Родезии, Турции, на Фи­липпинах, в Н.
Каледонии и в Греции.
Добываемый
хромит используется в основном для металлургии, производства огнеупоров и в
химической промышленности. В первом случае хромит перерабатывается на феррохром.
В производстве огнеупоров хром находит применение менение для футеровки
мартеновских печей. В химической промышленостисти хромит яв­ляется исходным
сырьем для получения бихромата натрия, для этой цели пригоден хро­мит,
содержащий >45% СгО и имеющий отношение
Cr:Fe=l,6.
Получение:
В
промышленности получают чистый хром и сплав его с железом — феррохром.
Феррохром получают при восстановлении хромистого железняка углем:
Чистый хром
получают восстановлением оксида хрома методом алюминотермии:
Физические свойства:
Хром — твердый
голубовато-белый тугоплавкий ме­талл. Температура плавления 1890°С.
На
воздухе покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего
окисления. Благодаря этому свойству хром является одним из самых
коррозион-ностойких металлов.
Химические свойства:
При
комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом
воздуха.
Растворяется
в соляной и разбавленной серной кисло­тах с выделением водорода:
Азотная
кислота пассивирует хром.
Применение:
Используется
для хромирования в гальванотехнике при нанесении декоративных и износостойких
гальвани­ческих покрытий, а также в качестве добавок к легирован­ным сталям.
Хром входит в состав нержавеющих, кислото­упорных, жаропрочных сталей,
которые отличаются повы­шенной твердостью и прочностью.
ХРОМА
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1. Соединения хрома (II).
Оксид
хрома (II) CrO —
имеет основной характер, взаимодействует с кислотой:
Хлорид
хрома (II) —
раствор голубого цвета. При взаимодействии с щелочью выпадает желтый оса­док гидроксида
хрома Сг(ОН)2:
Соединения хрома (II) неустойчивы и окисляются на
воздухе в соединения хрома (III).
2. Соединения хрома (III).
Оксид
хрома (III)  — тугоплавкое
вещество зеле­ного цвета, является амфотерным оксидом, в воде нерас­творим.
Оксид
хрома (III) растворим в кислотах и щелочах. При сплавлении с щелочами
образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты:
При сплавлении оксида хрома (III) с щелочью в при­сутствии
кислорода воздуха получают хроматы — соли хромовой кислоты желтого цвета:
При взаимодействии с кислотами образуются соли
хрома (III):
Гидроксид
хрома (III)
Сг(ОН)з выпадает в виде синева­то-серого осадка при действии на соли хрома
(III) щело­чью:
Гидроксид хрома (III)
обладает амфотерньши свойст­вами:

взаимодействует с щелочами и с кислотами
3.
Соединения хрома (VI).
Оксид
хрома (VI)  (хромовый ангидрид) —
обла­дает кислотными свойствами: взаимодействует с щелочами с образованием
хроматов (солей хромовой кислоты):
Хромовый ангидрид  образует две кислоты:
хромовую
дихромовую
Обе
эти кислоты существуют только в водном раство­ре. Состояние равновесия:
жёлтый                           оранжевый
зависит
от кислотности среды: в кислом растворе основная масса хрома находится в виде
дихромата (), а в щелочном — в виде хромата ().

Соли
этих кислот устойчивы и имеют разную окраску:
соли
хромовой кислоты (хроматы) — желтую, а дихромовой кислоты (дихроматы) —
оранжевую. Так, при подкислении раствора хромата калия   желтый цвет меняется
на оранжевый вследствие образования дихромата калия . Хроматы и дихроматы являются сильными окис­лителями.
Применение:
Оксид
хрома (III)  — зеленый крон —
применя­ется для изготовления клеевой и масляной красок, а также для
окрашивания стекла и фарфора в зеленый цвет. Входит в состав полирующих
средств.
Соли
хрома (III) применяются в промышленности для получения хромовой кожи.
Двойная
соль калия и хрома — хромокалиевые квасцы
 применяется в
кожевенной промыш­ленности для дубления кож и в текстильной промышлен­ности для
протравы при крашении.
Хромат
свинца — желтый крон — используется в качестве пигмента при
изготовлении желтой масляной краски.
Оксид
хрома (VI)  является сильным
окислителем и применяется в органическом синтезе.
Дихроматы
калия и натрия  и  образуют
оранжево-красные кристаллы, известные под на­званием хромпиков, и используются
в качестве окислите­лей. Смесь концентрированной серной кислоты с водным
раствором дихромата калия или натрия (хромпиков) — хромовая смесь — применяется
для мытья лабораторной посуды.
ХРОМАТОГРАФИЯ
Хроматографический
метод разделения и анализа сложных смесей бьл открыт русским ботаником М.С. Цве­том
в 1903 г.
Хроматографией
называется метод разделения компо­нентов смеси между стационарной
(неподвижной) фазой и подвижной фазой.
По
характеру стационарной фазы хроматография под­разделяется на адсорбционную и
распределительную.лб
В адсорбционной
хроматографии стационарной фазой является твердое вещество.
В распределительной
хроматографии стационарной фазой является жидкость.
По
характеру подвижной фазы хроматография подраз­деляется на газовую и жидкостную
хроматографию.
Хроматография
используется для качественного и ко­личественного анализа сложных смесей, для
очистки веществ от примесей, для испытаний веществ на однород­ность, чистоту,
для изучения физико-химических констант веществ, для контроля и автоматизации
производственных процессов. Хроматографический метод прочно вошел в практику
научных исследований по химии, атомной техни­ке, биологии, медицине.
Дополнение:
                                                                     
Список литературы:
1)
ХИМИЯ
Справочник
школьника……………………
М. Кеременчугская
2)
Большой
справочник школьника…………. Издательство «Дрофа»
3)
Химический
словарь……………………….
4)
Решение
задач по химии Справочник
школьника… Н. И.
Берман

Растворимость хроматов и бихроматов.
Московская сельскохозяйственная академия имени
Тимирязева.
Реферат студента первого курса
зооинженерного факультета       группы
12.
Сдал:
Громышев В. Н.
Проверил:                             .               
Москва 1999г.
Состав хромовой смеси с использованием азотной кислоты для мытья лабораторной посуды. Приготовление хромовой смеси для мытья химической посуды на молочных предприятиях. Приминение хромпика для очистка лабораторной посуды. Какой оксид взаимодействует с кислотами и щелочами. Хром получают методом алюминотермии из его оксида. Приготовить хромпик для мытья лабораторной посуды. Соли хрома могут содержаться в моющих средствах. Сплавление гидроксида хрома гидроксидом натрия. Хром и его соединения как вредные вещества. Применение хрома в производстве огнеупоров. Хромпик для очистки лабораторной посуды. Хромпик приготовление ДЛЯ МЫТЬЯ ПОСУДЫ. Химический состав Феррохрома из Турции. Оксид хрома взаимодействуют с щелочами. Хром с горячими кислотой и щелочью.

      ©2010