Калий
Калий
S- Элемент № 19 Калий относится к щелочным металлам находится четвёртом большом периоде в первой основной группе. Атомная масса 39, 09.
19
39
К +19
2l
8l
8l
1l
+19 K
S P
1S
2 2S
2
2P
6 3S
2
3P
6 4S
1
d- Элемент № 29 Медь находится в четвёртом большом периоде первой побочной группе. Атомная масса 63, 546.
29
63
Сu +29
2l
8l
18l
1l
+29Сu
S P d
1S
2 2S
2 2P
6
3S
2 3P
6 3D
10 4S
1
Нахождение в природе:
Калий по распространенности в земной коре занимает 7-е место. Главные минералы:
сильвин
(минерал подкласса хлоридов, KCl. Бесцветные, красные, голубые, желтые зернистые массы с характерным горько-соленым вкусом. Твердость 2; плотность ок. 2 г/см3 ) ,
карналлит (минерал подкласса хлоридов, KMgCl3·6H2O. Примеси Rb, Cs, Br. Белые, красноватые зернистые массы. Твердость 2,5, плотность 1,6 г/см3) , каинит( минерал класса сульфатов, KMg(SO4)Cl·3H2O. Светлые зернистые массы. Твердость 2,5-3; плотность 2-2,2 г/см3 ),
полигалит
(минерал класса сульфатов, K2Ca2Mg(SO4)4.2H2O. Светлые сплошные и волокнистые массы. Твердость 3,5; плотность 2,8 г/см3),
лангбейнит и др. Месторождения осадочного происхождения. Промышленное содержание К2О в руде 12-30%. Бассейны: Верхнекамский (Российская Федерация), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия), Верхнерейнский (Франция, Германия), Делавэрский (США), Саскачеванский (Канада) и др. Мировые запасы ок. 50 млрд. т (нач. 1990-х гг.).
Медь входит более чем в 198 минералов, из которых для промышленности важны только 17, преимущественно сульфидов, фосфатов, силикатов, карбонатов, сульфатов. Главными рудными минералами являются халькопирит CuFeS
2
, ковеллин CuS, борнит Cu
5
FeS
4
, халькозин Cu
2
S.
Окислы: тенорит, куприт. Карбонаты: малахит, азурит. Сульфаты: халькантит, брошантит. Сульфиды: ковеллин, халькозин, халькопирит, борнит.
Чистая медь - тягучии, вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато-голубой.
Физические свойства:
Калий серебристо белый металл, мягкий, легкоплавкий, плотность 0,8629г/см
3 .t
пл.
63,51С. Быстро окисляется на воздухе.
Медь металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник тепла и электричества (уступает только серебру); плотность 8,92 г/см3, t
пл
. 1083,4 °С.
Химические свойства:
1)С галогенами:
2К + Cl
2
2KCl
2)С кислородом:
2K + O
2
K
2
O
3)С водородом:
2K + H
2
2KH
4)C водой:
2K + 2H
2
O 2KOH + H + Q
1)С галогенами:
Cu + Cl
2 t CuCl
2
2)C кислородом:
2Cu + O
2 t 2CuO
3)С кислотами:
Cu + 2H
2
SO
4 t CuSO
4 + SO
2 + 2H
2
O
Cu + 4HNO
3 t Cu(NO
3
)
2 + 2NO
2 + 2H
2
O
Получение:
2KCl + Na
2 2NaCl + K
2 ( калий — действием паров натрия на расплав КСl, поступающий противотоком к ним в специальных дистиллированных колоннах (из верхней части которых выходят пары калия).
2Cu
2
O + Cu
2
S
t
6Cu + SO
2
(оксид меди вступает в реакцию с медным блеском и получается медь, но с содержанием примесей)
Применение:
Калий.
1.Охладитель в ядерных подводных лодках в виде сплава с натрием.
2.Из него получают пироксид калия используемый для поглощения СО
2 и регенерации кислорода.
3.В некоторых органических синтезах.
4.В качестве сырья для получения калийных удобрений.
Медь.
1.В энергетической промышленности в качестве проводов, кабелей, теплообменных аппаратах.
2.В металлургии входит в состав различных сплавов.
3.Медные соединения применяются в сельском хозяйстве, химической промышленности и других сферах.
Какой металл калий или кальций проявляет более ярко выраженные металлические свойства. Назовите формы и содержания калия в почвах укажите доступность его растениям. Реферат по теме калий и его соединения в сельском хозяйстве. Реферат на тему химическая промышленость в Белорусии. Калий химические элементы рефераты по химии класс. Реферат о химической промышленности в Белоруссии. Реферат по химии на тему калийных удобрений. Реферат на тему калий нахождение в природе. Реферат на тему калий Москва Россия Москве. Получение карналлита твердофазный синтез. Реферат по химии калийные удобрения. Рефераты про минерал для класса. Реферат по химии на тему Калий. Реферат по химии металл калий. Свойства калия как проводника.
|
