Астат
АСТАТ
АСТАТ (лат. Astatium), астатин, Аt - радиоактивный химический элемент VII группы периодической
системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных изотопов у астата нет;
известно не менее 20 радиоактивных изотопов астата, из которых наиболее
долгоживущий 210At имеет период полураспада
T1/2 8,3 ч. Многократные попытки ученых
разных стран открыть элемент № 85 всевозможными химическими и физическими
способами в природных объектах были неудачны. В 1940 Э. Сегре, Т. Корсон и У.
Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211At,
бомбардируя висмут a-частицами. Название "астат" дано от греческого
astatos - неустойчивый. Лишь после
этого искусственного получения астата было показано, что 4 его изотопа
(215At, 216At, 218At и
219At) образуются в очень
маловероятных (5*10-5 - 0,02%) ответвлениях трех природных рядов радиоактивного
распада урана и тория. Астат хорошо адсорбируется на металлах (Ag,
Au, Pt), легко испаряется в обычных
условиях и в вакууме. Благодаря этому удается выделить астат (до 85%) из
продуктов облучения висмута путем их вакуумной дистилляции с поглощением астата
серебром или платиной. Химические свойства астата очень интересны и своеобразны;
он близок как к иоду, так и к полонию, т. е. проявляет свойства и неметалла
(галогена) и металла. Такое сочетание свойств обусловлено положением астата в
периодической системе: он является наиболее тяжелым (и следовательно, наиболее
"металлическим") элементом группы галогенов. Подобно галогенам астат
дает нерастворимую соль AgAt; подобно иоду окисляется до 5-валентного состояния (соль
AgAtO3 аналогична
AgJO3). Однако, как и типичные
металлы, астат осаждается сероводородом даже из сильно кислых растворов,
вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при электролизе осаждается на
катоде. Присутствие астата определяют по характерному a-излучению.
|
